Їдкий натр
Їдкий натр, чия хімічна формула NaOH, широко відомий як каустична сода, каустична сода та каустична сода. При розчиненні виділяє запах аміаку. Це сильний їдкий засіблуг, який, як правило, у формі пластівців або гранул. Він легко розчиняється у воді (при розчиненні у воді віддає тепло) і утворює лужний розчин. Крім того, він розріджується і легко поглинає водяну пару (розплавлення) і вуглекислий газ (псування) у повітрі. NaOH є одним із необхідних хімічних речовин у хімічних лабораторіях, а також одним із поширених хімічних речовин. Чистий продукт являє собою безбарвний прозорий кристал. Щільність 2,130 г/см. Температура плавлення 318,4 ℃. Температура кипіння становить 1390 ℃. Промислові продукти містять невелику кількість хлориду натрію і карбонату натрію, які представляють собою білі і непрозорі кристали. Розрізняють блочні, лускаті, зернисті і паличкоподібні. Типова кількість 40.01
Їдкий натрможе використовуватися як лужний миючий засіб при очищенні води, який розчиняється в етанолі та гліцерині; Нерозчинний у пропанолі та ефірі. Він також роз'їдає вуглець і натрій при високій температурі. Реакція диспропорціонування з галогеном, таким як хлор, бром та йод. Нейтралізуйте кислотами з утворенням солі та води.
Фізичні властивості фальцювання
Гідроксид натрію являє собою білу напівпрозору кристалічну тверду речовину. Його водний розчин має терпкий смак і відчуття атласу.
Складаний розріджування Розріджується в повітрі.
Складчасте водопоглинання
Твердий луг дуже гігроскопічний. При дії на повітрі він поглинає молекули води в повітрі і, нарешті, повністю розчиняється в розчині, але рідкий гідроксид натрію не має гігроскопічності.
Складна розчинність
Складчаста лужність
Гідроксид натрію при розчиненні у воді повністю дисоціює на іони натрію та гідроксид-іони, тому він має загальність лугу.
Він може здійснювати кислотно-основну реакцію нейтралізації з будь-якою протонною кислотою (яка також відноситься до реакції подвійного розкладання):
NaOH + HCl = NaCl + H2O
2NaOH + H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
NaOH + HNO₃=NaNO3+H2O
Так само його розчин може зазнавати реакції подвійного розкладання з розчином солі:
NaOH + NH₄Cl = NaCl +NH3·H2O
2NaOH + CuSO₄= Cu(OH)₂↓+ Na2SO₄
2NaOH+MgCl₂= 2NaCl+Mg(OH)₂↓
Складчаста реакція омилення
У багатьох органічних реакціях гідроксид натрію також відіграє подібну роль як каталізатор, серед яких найпредставнішим є омилення:
RCOOR' + NaOH = RCOONa + R'OH
Згорнути інше
Причина, чому гідроксид натрію легко розкладається на карбонат натрію (Na₂CO₃) у повітрі, полягає в тому, що повітря містить вуглекислий газ (co):
2NaOH + CO₂ = Na2CO₃ + H2O
Якщо надлишок вуглекислого газу постійно вводиться, утворюється бікарбонат натрію (NaHCO₃), відомий як харчова сода, і рівняння реакції виглядає так:
Na₂CO₃ + CO₂ + H2O = 2NaHCO₃
Аналогічно, гідроксид натрію може реагувати з кислотними оксидами, такими як діоксид кремнію (SiO₂) і діоксид сірки (SO):
2NaOH + SiO₂ = Na₂SiO₃ + H2O
2 NaOH+SO (слід) = Na2SO₃+H2O
NaOH+SO₂ (надмірний) = NaHSO₃ (утворений NASO і вода реагують з надлишковим SO для утворення nahSO)
